Question

表示0.1mol?L^-1  NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中不正確的（　�。�

A．c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （OH^-）=c （H₂CO₃）+c （CO₃^2-）+c （H⁺）

C．c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-）

D．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：A．溶液呈堿性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=2c （H₂CO₃）+c （CO₃^2-）+c （H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．