25℃時，水中存在電離平衡：H2O
H＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應 |
| B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑 |
| C．酸性強弱：HX>HY>HZ |
| D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
A．水的電離方程式:H2O H++OH- |
| B．升高溫度,水的電離程度增大 |
| C．在NaOH溶液中沒有H+ |
| D．在HCl溶液中沒有OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是 ( )
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生 |
| D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是( )
| A．a(chǎn)<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．a(chǎn)>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a(chǎn)＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) |
| D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大 |
| D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)( )
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．圖中對應點的溫度關(guān)系為A>B |
| B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D |
| C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點 |
| D．在B點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 |
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