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          【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學原理是：①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：②C（石墨）(金剛石）。以下表述正確的是（ ）
          A.金剛石屬于原子晶體
          B.反應①中各物質熔沸點高低順序為：金剛石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2
          C.石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵
          D.干冰晶體中，與1個CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的原子晶體，A正確；
          B．石墨結構中的碳碳鍵比金剛石的短，熔點比金剛石的高，B錯誤；
          C．石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體，C錯誤；
          D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH是溶液中的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中，、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法 不 正 確的是 
          A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大
          B.草酸的電離常數(shù)；
          C.時，
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
          C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成
          D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示：
          請按要求回答下列問題：
          (1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。
          (2)當?shù)味ㄖ?/span>P點時，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。
          (3)若分別滴定到pH=7，此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關系為___________。
          (4)當中和百分數(shù)達100%時，所需n(NaOH)的大小關系是___________；若將此時的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；
          (2)中含有的官能團為_______________；
          (3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；
          (4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；
          (5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；
          A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：___。
          ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬6個不同的主族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是  
          A.HY的酸性強于HX
          B.HX的電離程度：
          C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等
          D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是
          A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
          C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。
          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________答出兩點。
          （2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____________。
          （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
          Fe3+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          2.7
          沉淀完全時的pH
          3.7
          11.1
          8
          9(>9溶解)
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。
          （4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式： ____________。
          （5）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色指示反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所�?/span>HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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