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          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)
          A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算。
          H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)
          B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
          D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6 g，問(wèn)所得固體中含有什么物質(zhì)__________？其質(zhì)量各為多少克__________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途：
          (1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣，氣體從_____口通入，若用此裝置收集氯氣，氣體從____口通入。
          (2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣，其裝置如圖：
          氣體從_______口通入，上層液體應(yīng)選擇_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.的溶液中和離子數(shù)之和為
          B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為
          C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
          C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ
          D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___，理由是____。
          （2）圖中ΔH＝___kJ/mol.
          （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：____。
          （4）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。
          （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)將一份混合粉末溶于過(guò)量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y
          ①沉淀X為_______(填化學(xué)式，下同), 濾液Y中含有的陽(yáng)離子主要是_______。
          ②向?yàn)V液Y中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是___________。
          (2)將另一份混合粉末溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          

			
          

			
          
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