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          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大
          D.40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．加水稀釋促進醋酸電離但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中 減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中增大，故A錯誤；
          B．向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出而使溶液中 增大，抑制一水合氨電離，溶液堿性減弱，則溶液中減小，溶液中增大，故B正確；
          C．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變，溶液中不變，故C錯誤；
          D．在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，二者反應(yīng)生成碳酸銨，溶液中 增大，減小，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
          以下說法正確的是（ ）
          A.三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
          B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
          C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
          D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(H2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO2)/(mol·L－1)
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是(　　)
          A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
          D. 反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》 ：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，…… 鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化�！瓘娝眠^無力……”。下列有關(guān)解釋錯誤的是
          A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O
          B.該方法所造“強水”為硝酸
          C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強
          D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。
          (2)一定條件下,上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____(填字母)。
          A.v(正)=v(逆)=0
          B.各物質(zhì)的濃度不再變化
          C.單位時間內(nèi)消耗1 mol A,同時生成3 mol B
          (3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
          分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ）
          A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
          B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為：。下列判斷正確的是（ ）
          A.正常人血液內(nèi)
          B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡
          C.血液中的電離方程式為：
          D.正常人血液中存在：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
          A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
          B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
          D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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