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          【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論錯誤的是(

          實驗

          實驗現(xiàn)象

          結論

          A


          Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

          活動性:Al>Fe>Cu

          B


          試管中收集到無色氣體

          銅與濃硝酸的反應產物是NO

          C


          試管b比試管a中溶液的紅色深

          增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

          D


          長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

          裝置氣密性良好


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

          【答案】B
          【解析】解:A.根據(jù)原電池的工作原理,左燒杯中鐵表面有氣泡,說明負極為鋁,正極為鐵,金屬活動性Al>Fe,右邊燒杯中銅表面有氣泡,說明鐵為負極,銅為正極,金屬活動性Fe>Cu,則活動性為Al>Fe>Cu,故A正確; B.Cu與濃硝酸反應,反應中的化合價變化為:HNO3中N元素由+5價降低為NO2中N元素+4價,HNO3是氧化劑,NO2是還原產物,方程式為:Cu+4HNO3═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;生成的紅棕色二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以圖中試管中收集到無色氣體為一氧化氮,但不是銅和濃硝酸反應生成一氧化氮,故B錯誤;
          C.Fe3+遇SCN發(fā)生反應Fe3++3SCNFe(SCN)3 , Fe(SCN)3為血紅色,增大氯化鐵溶液的濃度,根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應方向,如果溶液顏色加深,則說明平衡向正反應方向移動,所以能達到實驗目的,故C正確;
          D.該裝置的氣密性檢查,主要是通過氣體壓強增大看體積變化來進行檢驗,夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶內的液面,一段時間后,看液面高度差有無變化,變化說明裝置漏氣,反之不漏氣,故D正確;
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在實驗室進行以下實驗,請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應方程式填入實驗報告中.

          編號

          現(xiàn)象

          離子方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。

          (1)天然氣和可燃冰(mCH4nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

          可燃冰(mCH4nH2O)屬于_____晶體,寫出CH4的結構式______。

          已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=___kJ/mol。

          (2)用甲烷--氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示

          ①b電極名稱為______,d電極的電極反應式為__________

          假設CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2g金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的氧氣在標準狀兄下的體積是_______mL。

          (3)25℃,101kPa條件下,14gN23gH2反應生成NH3的能量變化如下圖所示

          已知:①x=1127;

          ②25℃,101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1。y=______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

          甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;

          乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

          已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

          (1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:圖1中試劑A、B為(填序號)____;

          ①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液

          寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

          (2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;

          (3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;

          (4)寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,C通常狀況下為無色液體, D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。各物質之間的轉換關系如下圖,部分生成物省略。請回答下列問題:

          (1)寫出A的化學式__________________,C的電子式______________________,

          D的結構式______________________________。

          (2)將22.4L(標準狀況)D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中除了Na外,還大量存在的離子是______________________________

          (3)已知M溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

          (4)檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

          (5)寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有5.1gNH3,則該氣體的物質的量為__mol,該氣體所含分子數(shù)為__個,該氣體在標準狀況下的體積為___L。實驗室用密度為1.25g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,濃鹽酸的物質的量濃度為____,應量取濃鹽酸的體積為____mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,下列敘述正確的是(  )

          A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

          B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

          C. 若將其設計為原電池,則鋅作正極

          D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與足量氫氣充分反應后的產物也不是同系物

          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體,不能用1H—NMR來鑒別

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(

          A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

          B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

          C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

          D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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