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          【題目】如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液
          ①中溶液先褪色
          該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快
          B
          向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水
          產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺
          加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
          C
          將苯、液溴和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4，再通入水中，測所得水溶液的pH
          pH<7
          證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應
          D
          分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH
          后者較大
          證明非金屬性
          S＞C
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根據(jù)影響化學反應速率的因素，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，所以②中溶液先褪色，故A錯誤；
          B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發(fā)生了C+H2OCO+H2，產(chǎn)物均為可燃性氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變，故B錯誤；
          C.將苯、液溴和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4，除去沒有反應的溴蒸汽，再通入水中，測所得水溶液的pH<7，說明產(chǎn)生了酸性氣體，根據(jù)反應原理，苯、液溴在鐵粉的作用下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫氣體，此反應為取代反應，故C正確；
          D. 因為Na2SO3與Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，在溶液中能發(fā)生水解顯堿性，分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH 后者較大，證明SO32-比CO32-的水解程度小，故D錯誤；
          所以本題答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
          (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________；
          (2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
          (3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
          (4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意圖如下：
          電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是
          A. 該反應△H<0
          B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
          C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆
          D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答：
          （1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。
          （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
          ①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
          ②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。
          ③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。
          （3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。
          （4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結(jié)構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
          A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大
          B. 化學方程式中n<e+f
          C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移
          D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          (1)28g氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為____________個。
          (2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。
          (3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
          步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
          步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
          下列有關該反應的說法正確的是
          A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
          B. Fe2＋是該反應的催化劑
          C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
          D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。
          （2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
          （3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
          （4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
          （5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。
          (2)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構簡式_____________。
          (3)某芳香烴結(jié)構為，其一氯代物有_________種。
          (4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1，2-丙二醇的化學反應方程式(有幾步就寫幾個方程式)：____________________。
          (5)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。
          ①A的分子式為___________，A的結(jié)構簡式為_____________。
          ②有機物B是A的同分異構體，1 mol B 可與1 mol Br2加成，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現(xiàn)象，B的結(jié)構簡式是_______________。
          

			
          

			
          
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