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          【題目】下列分散系屬于懸濁液的是（ ）
          A.硅酸溶膠B.蔗糖溶液C.泥漿水D.氫氧化鐵膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；
          B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；
          C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；
          D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是(　　)
          A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液C.氨水D.鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
          已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
          II．
          判斷下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1
          B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
          D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 苯分子中的化學(xué)鍵是單雙鍵交替結(jié)構(gòu) B. 聚乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 所有的糖類(lèi)都能水解 D. 75%的酒精可以用于醫(yī)療殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下： 
          已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
          ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Co(OH)2
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          5.2
          9.2
          9.6
          9.8
          （1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。
          （2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_________。
          （3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
          H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
          HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
          則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
          （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。
          A．蒸餾水 B．自來(lái)水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
          （5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
          A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
          （6）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱(chēng)是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”)，原因是____________________________
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          (3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。 
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          (5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度
          終止溫度
          溫度差平均值
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          _________________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          則中和熱__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比熱容取)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
          （1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_______。
          （2）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
          A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)
          C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2
          （3）工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為____。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽，(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)城取得重大進(jìn)展，如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
          B. 反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%
          C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物
          D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
          [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
          [實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________；
          [裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
          請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；
          [實(shí)驗(yàn)步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
          [問(wèn)題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無(wú)色油狀液體、____；
          b．試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；
          c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______；
          d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______。
          

			
          

			
          
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