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          常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是(   )
          A．x＝y(tǒng) B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
          A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		12
                     		12
                     		2
                     		2
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸
                     		鹽酸
           
           
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
          A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
          C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
          ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
          ②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
          ③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          其歸納正確的是(　　)
          A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 (   )
          A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 
          B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 
          C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 
          D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是   (　　)。
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
          B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
          C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強 
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L 
          C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 
          D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
                     		Na2CO3
                     		NaHCO3
                     		NaClO
                     		NaHSO3
           
          pH
                     		11.6
                     		9.7
                     		10.3
                     		5.2
           
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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