【題目】另一興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）“操作1”的名稱是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則可能會使測定的結(jié)果________（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________。
（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________ （保留三位小數(shù)）
【答案】過濾 
偏小 取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則
溶液已過量 96.4%
【解析】
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾分離出碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該混合物中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，離子方程式： ，
故答案為：過濾；；
（2）)加入的溶液的量不足時,得到的沉淀量會偏小，所以滴加溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果偏��；氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以確定溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液過量；
故答案為：偏小；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已過量；
（3）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
，故
，解得x=10.6g，該混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
，
故答案為：96.4%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，用H2表示反應(yīng)速率為_____，此時的溫度為______；
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度
d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇
廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。
（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團(tuán)的名稱為_____；
（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
E.屬于醇類
F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；
（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，也可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。
已知：I.相同條件下，烴A對氫氣的相對密度為13
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%
III.
回答下列問題：
(1)A的名稱為____________________。
(2)反應(yīng)③的條件為____________________。
(3)上述合成路線涉及的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________________〔填編號)。
(4)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式__________________________________。
(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(6)F同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有2個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)
(7)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備
的合成線路(無機(jī)試劑及溶劑任選) __________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：
Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2d/s。反應(yīng)時苯－乙醇－水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。
沸點(diǎn)（℃） | 相對分子質(zhì)量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212.6 | 150 |
（1）寫出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。
（2）儀器A的名稱及冷水通入口_________________________。
（3）通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中沒有加沸石，請寫出補(bǔ)加沸石的操作___________________。
（5）圖2裝置中的錯誤______________________。
Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制
將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進(jìn)行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細(xì)的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10mL）萃取。合并有機(jī)相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。
（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。
（7）按照糾正后的操作進(jìn)行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05g·cm3）。實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。
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