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          【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。
          （1）蘋果酸的分子式為___。
          （2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。
          （3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是___（填序號）。
          A.與NaOH溶液反應
          B.與石蕊試液作用
          C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
          D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C4H6O5 33.6 ABCD 
          【解析】
          (1)由蘋果酸的結構簡式可知，蘋果酸的分子式C4H6O5，故答案為C4H6O5；
          (2)由于蘋果酸分子中存在2個和1個，它們都能與Na反應生成，所以1mol蘋果酸與足量的Na反應成1.5mol，所得在標準狀況下的體積為，故答案為：33.6L；
          (3)由于果酸中存在，所以蘋果酸顯酸性，能與NaOH溶液反應，使石蕊試液變紅，能與乙醇發(fā)生酯化反應；由于蘋果酸中在，所以能與乙酸發(fā)生酯化反應，則ABCD均正確，故答案為：ABCD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.乙醇含有的鍵數(shù)為
          B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
          C.每生成 ，轉移的電子數(shù)一定為
          D.標準狀況下，與充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：
          下列說法不正確的是
          A. 上述反應的原子利用率可達到100%
          B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
          C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
          D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.個膠體粒子的質(zhì)量為78g
          B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
          C.在的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于
          D.標準狀況下，L己烷中共價鍵數(shù)目為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          ①的溶液：
          ②的溶液中：
          ③水電離的濃度的溶液中：
          ④加入能放出的溶液中：
          ⑤使石蕊變紅的溶液中：
          ⑥中性溶液中：
          A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
           
          (1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________
          (2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是________
          (3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是________
          (4)元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等．
          ①基態(tài)E原子的價電子排布式為________．
          ②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)，該晶體中E的化合價為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
          實驗目的：制取乙酸乙酯
          實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___、___。
          裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：
          請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同學將Ⅰ裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
          實驗步驟：（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，加入2~3塊碎瓷片；
          （2）將試管固定在鐵架上；
          （3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
          （4）用酒精燈對試管①加熱；
          （5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          問題討論：a.步驟（1）中組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查___。
          b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有___。
          c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。
          d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
          A.鋁片與稀硫酸的反應
          B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C.灼熱的炭與CO2的反應
          D.甲烷在O2中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時
          ②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時
          ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
          ④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
          ⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2
          ⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
          ⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
          ⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
          ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
          

			
          

			
          
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