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          【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（ ）
          A. H2O2的電子式： B. CO2的比例模型：
          C. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：21H D. HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．過氧化氫屬于共價化合物，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．由選項中模型與二氧化碳的分子式可知，大灰色球為氧原子、小黑色球為碳原子，而實際上碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，若中子數(shù)也等于1，則質(zhì)量數(shù)等于2，所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：21H，故C正確；D. O原子最外層有6個電子，則在HClO的結(jié)構(gòu)式中O原子在中間， HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是
          A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
          C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
          已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．
          （1）請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
          （2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） ． 
          A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
          C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          （3）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負極反應(yīng)式為 ． 在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol．
          （4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是：
          A.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性
          B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同
          C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬
          D.濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          （1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
          （2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          ：步驟2：取  
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          ⅰ．SCN－的化學性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為 。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2+ + NO  Fe(NO)2+(棕色)
          （3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。
          （4）從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：
          反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
          ① 依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ (填“快”或“慢”)。
          ② 乙認為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是 。
          ③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。
          （5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設(shè)計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，則c(K＋)為（ ）
          A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是
          A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
          C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
          I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理? 并說明理由:_____。
          II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
          （1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。
          （2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。
          （3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):
          ①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
          試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：
          已知如下信息：
          Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標準狀況下的密度為1.875g·L-1。
          Ⅱ．+R2OH
          請回答以下問題：
          （1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團名稱為_______。
          （2）②的反應(yīng)類型是_________。
          （3）寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學方程式：
          ⑤______________________________________________
          ⑦______________________________________________
          （4）與H官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
          （5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________
          

			
          

			
          
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