從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā).由銅制取硝酸銅最適宜的方法是( ) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

新型材料納米α－Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄。
（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是。
（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是。
②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是
（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl₃的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質(zhì)的量應(yīng)為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的最佳實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1—2分
鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_______________ ________。
⑵在具支試管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微過(guò)量的鐵粉，分析為什么鐵粉過(guò)量_________________________。
⑶連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開(kāi)活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活塞，這時(shí)A試管中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________，原因是_______ 。B試管中現(xiàn)象為_(kāi)_ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某�；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應(yīng)開(kāi)始后, 在F出口處應(yīng)                                          。
(3) 反應(yīng)3Fe +4H₂O(g)

Fe₃O₄ +4H₂在一定條件下實(shí)際上為可逆反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe₃O₄的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋
                                                                          。
(4) 停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾。簡(jiǎn)述證明濾液中
含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過(guò)量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫(xiě)出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） △H₃=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H= 。
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）