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          （10分）
          汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，可發(fā)生如下反應：2NO+2CON2+2CO2。
          （1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應的平衡常數(shù)的表達式為：
          K=           。
          （2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
           N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
          則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
          （3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
          ①升高溫度，平衡常數(shù)增大
          ②升高溫度，逆反應速率降低
          ③在單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
          ④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動
          （4）下列說法正確的是          
          ①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          ②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
          ③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
          （5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質的量為     mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）（2分）
          （2）-746（2分）
          （3）③④（2分）
          （4）②③（2分）
          （5）0.05（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
          （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol-1
          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol-1
          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                    。
          （2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

          圖11
           
          230℃的實驗結果所對應的曲線是      （填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。
          A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5 
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
          ①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          ②若降低溫度，該反應的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
          （4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時，OH－向     極移動（填“a”或“b”）。
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                        ，電池總反應的離子方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
          B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
          C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
          D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
          (2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
          (3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                     
          (4)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
          (5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤濕KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：

          圖4-37
          (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
          (2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
          (3)室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
          A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
          B．a(chǎn)是正極，b是負極
          C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極
          D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

          試回答：
          （1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應式為______；
          （2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為______；
          （3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                    。
          （2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是        （填字母代號）。
          A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）="1.5" mol/L
          B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）
          C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
          D．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為          

          （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                     ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示法正確的是                                          (      )
          A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度
          B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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