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          W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
              
          ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y離子化合物；
              
          ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見的化合物；
              
          ③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY2共價化合物，一個XY2分子中的電子總數(shù)為22；
              
          (1)W元素是　　　　　　　；Z元素是　　　　　　　　。
              
          (2)化合物W2Y和XY2的電子式分別是　　　　　　　和　　　　　　　　。
              
          (3)Y和Z形成的兩種常見的化合物的分子式是　　    　　和　　　　　　　。
              
          (4)寫出化合物XY2與W的高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
              
                                                                          
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Na   S 
              
          （2）Na+[::]2― Na+           
              
          （3）SO2  SO3   
              
          （4）CO2  +  2OH― === CO32-- + H2O  
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          

          


          
元素編號
相關信息比
          

          
U
所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
          

          
W
基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
          

          
Y
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          

          
Z
Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
          請回答下列問題：
          （1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化；
          （2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
          共價
          共價
          鍵，屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          [Ar]3d54s1
          [Ar]3d54s1
          ；
          （4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是
          C2H6
          C2H6
          、
          H2O2
          H2O2
          ，兩者沸點的關系為乙
          ＜
          ＜
          丙（填“＞”或“＜”），原因是
          H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
          H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
          ；
          （5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子。
              
          請回答下列問題：（用具體的化學用語回答）
              
          （1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為                     ，Z與W元素原子第一電離能較大的是                          ，R元素在周期表中屬于                    區(qū)。
              
          （2）XYZ的電子式為                 ，其中Y原子的雜化方式是           ，ZW3－的空間構型為               。
              
          （3）X、Y  、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為                    ；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c(OH－)之比為（甲：乙）                     。
              
          （4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應為                                                           。
              
          （5）RW42－具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應的離子方程式是                                                        。
              
          

			
          

			
          
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