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        1. 【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,溶液pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

          A. a點(diǎn):c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

          B. b點(diǎn):c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

          C. c點(diǎn):c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

          D. d點(diǎn):c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

          【答案】A

          【解析】a點(diǎn)是Na2C2O4溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),故A正確;pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-),Na2C2O4HCl1:1反應(yīng)時,c(Na+)=2 c(Cl-),產(chǎn)物是碳酸氫鈉,此時溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液呈堿性,說明Na2C2O4HCl反應(yīng)的比大于1:1,c(Na+)>2 c(Cl-),所以2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)>2 c(Cl-), c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)> c(Cl-) ,故B錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+c(Cl-),c點(diǎn)溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+c(Cl-),故C錯誤根據(jù)電荷守恒c(OH-)+ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)=c(H+) +c(Na+),根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-),帶入得c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+ c(HC2O4-),故D錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

          (1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

          ①“反應(yīng)①的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

          過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。

          沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。

          (2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

          ①A→B過程中逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________;E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為______________!

          根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s) 6C(s)2N2(g) Si3N4(s) ____CO(g)

          1)在橫線上填上化學(xué)計量數(shù);

          2)該反應(yīng)的氧化劑是________

          3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K__________;

          4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱H_____0(填大于、小于等于);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填增大減小不變);

          5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(填)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等.某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2 , 不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬,流程如下:

          請回答下列問題:
          (1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2、SiO32
          (2)試劑C是
          (3)③中反應(yīng)的離子方程式是
          (4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

          A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

          B. 其他條件不變時,N2濃度不再改變

          C. 恒溫恒容時,密度保持不變

          D. 反應(yīng)混合物中N2H2的物質(zhì)的量之比為1:3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】離子交換樹脂可能是一種( )
          A.非電解質(zhì)
          B.有機(jī)高分子電解質(zhì)
          C.易溶于水的物質(zhì)
          D.在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池,步驟如下:

          Ⅰ.利用電解裝置(如圖1,A、B均為石墨棒),在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣.
          Ⅱ.取出吸附有氧氣的石墨棒,用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接,并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中,組裝成Zn﹣O2燃料電池(如圖2),使燈泡發(fā)光.
          (1)電解水的裝置中,產(chǎn)生氧氣的電極是(填“A”或“B”).
          (2)Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是 , 該電池放電時溶液中的NO3極移動(填“正”或“負(fù)”).
          (3)如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g,那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該( )
          A.減少飲水量,以節(jié)約用水
          B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
          C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水
          D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(
          A.NH4Cl
          B.Al
          C.AlCl3
          D.NH3

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