【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是( )
A．x＝1
B．B的轉化率為80%
C．2min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應達到平衡狀態(tài)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。
（3）G→H反應的化學方程式 。
（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發(fā)生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應 D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。
（6）從
→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，水的離子常數(shù)KW＝10—13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
（1）若所得混合溶液為中性，則a:b＝________，生成沉淀物質的量為______mol(用含b表達式來表示)。
（2）若a:b＝9:2，則所得溶液pH＝_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________
（2）B裝置的作用是_______
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）_____________________
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束仰視讀數(shù)
D．滴定結束俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)________（結果保留4位有效數(shù)字）
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：
請回答下列問題：
（1）金剛烷的分子式為_______________________。
（2）反應①的反應類型是______________________。
（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是_____________（填字母）。
a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴
（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中， X的名稱是______________；
（5）反應4的化學方程式是_____________________________________。
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【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 。
（3）氯化鋅能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 。
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 。
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。
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【題目】（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式 ；
（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。
（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是 （用化學式表示）。
（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。
A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的相關數(shù)據(jù)如表：
25 ℃時 | pH[] |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為____________________。
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T元素的離子結構示意圖為__________。
（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________________
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。
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