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        1. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液:①HCl  ②H2SO4 
          ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說法正確的是:(  )
          A.其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是① = ②>③>④>⑤
          B.其溶液中由水電離出的(H+)的大小關(guān)系是④>③>①= ⑤>②
          C.上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②>①=>⑤>③
          D.上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④
          BD
          酸或堿都是抑制水的電離的,氫離子或OH濃度越大,抑制程度越大。鹽類水解是促進(jìn)水電離的,所以其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是④>③>①=⑤>②,因此答案是BD。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(   )
          A.稀HCl和稀NaOH
          B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
          C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
          D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問題:
          ①pH 值:氨水   氫氧化鈉(填“<” 、“="”" 或 “>”)
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
          (選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為     。
          a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)
          c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)         d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
          (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,下列變化后的溶液pH小于8的是 (    )                            
          A.pH=10的氨水稀釋100倍
          B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合
          C.pH=8的NaOH溶液與pH=8的Ba(OH)2等體積混合
          D.pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (6分)(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì),下同)
          (2)常溫下,若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的PH(用a表示)與強(qiáng)堿的PH(用b表示)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
          (3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ,PH=                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(1)常溫下,水的離子積KW=__________,則一滴水中(約20滴水為1mL)所含的H+數(shù)目為_________個(gè)
          (2)測(cè)得80℃時(shí),純水中c(H+)=2×107,則80℃時(shí)濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合:
          ①若所得混合液為中性,則a∶b=                ;
          ②若所得混合液的pH=12,則a∶b=             ;
          ③為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,定義AG= ,則80℃時(shí),該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。(結(jié)果保留對(duì)數(shù)形式)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列水溶液一定呈中性的是
          A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
          C.c(H+) =c(OH-)D.pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   
                           
          A.對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
          B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO) =c(OH) =c(H+)
          C.在C點(diǎn),c(CH3COO)-c(Na+) =c(H+)-c(OH)
          D.在D點(diǎn),c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(    )
          A.乙醇做燃料易燃燒,污染小,但不可再生
          B.選擇燃料需要考慮燃料熱值的大小
          C.若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D.將煤制成水煤氣提高煤的利用率

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