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          【題目】下列敘述中不正確的是已知，，
          A.溶液中有：
          B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀
          C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀
          D.常溫下，、濃度均為的、混合溶液：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.溶液中，存在的水解，離子的水解和電離，根據(jù)物料守恒，該溶液中：，所以，故A正確；
          B.AgCl和AgBr的飽和溶液中，，兩種溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，兩種離子均沉淀完全，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正確；
          C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液時，若要生成AgCl，，若要生成，，則先形成沉淀，故C錯誤；
          D.、濃度均為的、混合溶液，溶液顯酸性，則醋酸電離程度強于醋酸根水解程度，，又由電荷守恒，，，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:
          芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。
          已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
          回答下列問題:
          (1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。
          (2)反應②的化學方程式為__________________。
          (3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。
          (4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
          (5)反應⑥的反應條件是______________________。
          (6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。
          ①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
          (7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
          （1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) 
          （2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
          （3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
          （4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)K1
          1.8×l1-5
          4.3×l0-7
          3.0×10-8
          K2
          - -
          5.6×10-11
          - -
          下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是___________；
          A.HCO3-  B.CO32-  C.ClO- D.CH3COO-
          （5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）
          A.該電池的正極為ZnO
          B.Zn電極附近溶液的pH不變
          C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
          D.當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)系不正確的是（ ）
          A.沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷
          B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
          C.同分異構(gòu)體數(shù)目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
          D.等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
          試紙不變色
          NH4Cl受熱不分解
          B
          ②中振蕩后靜置
          下層液體顏色變淺
          NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
          C
          ③加熱
          洗氣瓶中溶液褪色
          生成了乙烯
          D
          ④通電
          B極上有紅色固體析出
          鋅的金屬性比銅強
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。
          ①T1______T2 ,正反應的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
          ②P1________P2, L為_______。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
          （2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_________(填字母)。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入一定量H2
          C．改變反應的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          ④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_____________mol、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
          A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-
          B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
          C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
          D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是
          選項
          反應類型
          反應條件
          A
          加成、取代、消去
          KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
          B
          消去、加成、取代
          NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
          C
          氧化、取代、消去
          加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
          D
          消去、加成、水解
          NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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