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          【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 
          ①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶中轉移液體．
          A.①和④
          B.①和③
          C.③和④
          D.①和②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：①過濾時用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體，可用玻璃棒引流， 
          則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的顏色不再變化
          B. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
          D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)
          A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動，Kw變大
          B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，c(OH－)增大
          C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動，c(H＋)增大
          D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動，c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）
          A.SO2B.NH3C.H2SD.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
          A. 水的電離程度始終增大
          B. 先增大再減小
          C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
          D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變�。�C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
          考點：考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識。
          【題型】單選題
          【結束】
          13
          【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
          A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
          B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
          D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（ ）
          A.碘升華B.Cl2溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.冰融化成水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
          B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
          C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
          D. 隨著CO2的通入，不斷增大
          【答案】D
          【解析】從圖中在pH=9的點，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說明該化合物又被反應，說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物，選項C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)，得到，因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以減小，即減小，選項D錯誤。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】下列物質中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸
          （1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。
          （2）能直接導電的是________________，電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求： 
          (1)合金中Mg的質量.
          (2)所用HCl的物質的量濃度.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是
          A. 平衡后加入，該反應的增大
          B. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大
          C. 平衡后再充入，達到新平衡時， 的百分含量變大
          D. 若反應前充入的與物質的量相等，達平衡時的轉化率比的高
          

			
          

			
          
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