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        1. 【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

          A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

          B. “NO2浸泡在熱水中,顏色變深:2NO2(g)N2O4(g) H<0

          C. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH+ Ba2++ H++SO42== BaSO4↓+ H2O

          D. 除去鐵粉中的雜質Al:Al+2OH== AlO2+H2

          【答案】B

          【解析】次氯酸是弱電解質,氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A錯誤;2NO2(g)N2O4(g)H<0,將“NO2球”浸泡在熱水中,平衡逆向移動,顏色變深,故B正確;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:2OH-+ Ba2++ 2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O,故C錯誤;除去鐵粉中的雜質Al:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意填空
          (1)在標準狀況下,有物質①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023個O2 , 含分子數(shù)最多的是(填序號,下同) , 含原子數(shù)最少的是 , 質量最大的是 , 體積最小的;密度由大到小的順序為:
          (2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其質量比為;物質的量比為;碳原子數(shù)比為;原子數(shù)比為
          (3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為;密度比為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列選項中原因或結論與現(xiàn)象對應的是

          選項

          現(xiàn)象

          原因或結論

          A

          NO2球浸泡在熱水中,球中氣體顏色加深

          2NO2gN2O4g

          H=-56.9kJ·mol-1升溫平衡向生成NO2方向移動

          B

          在密閉容器中有反應:Ag+BgxCg達到平衡時測得cC0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來的一半,再次達到平衡時測得cC0.8mol·L-1

          x=l,增大壓強平衡正向移動

          C

          向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

          FeCl3CuSO4溶液各lmL,搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

          Fe3+的催化效果比Cu2+的好

          D

          常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

          常溫下鋁和濃硝酸不反應

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】lmol丙烷與氯氣發(fā)生取代反應,最多能消耗Cl2的物質的量為

          A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2Sg S2g+ 2H2g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

          A. 正反應是放熱反應

          B. 圖中P點:v(正)> v(逆)

          C. 950℃時,01.25s內,生成H2 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

          D. 950℃時,該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】稱取兩份等質量的鋁粉,分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解,則放出H2的體積比(同溫同壓下)是

          A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S,脫除原理如下:Fe2O3s+ 2H2Sg+ H2g 2FeSs+ 3H2OgH<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

          選項

          x

          y

          A

          溫度

          平衡常數(shù)

          B

          Fe2O3的質量(忽略體積)

          H2S的濃度

          C

          壓強

          混合氣體的密度

          D

          nH2S/ nH2

          H

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 馬口鐵鍍錫的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 用鋁質鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕

          C. 鋼鐵設備上裝上鎂合金是陰極保護法 D. 白鐵鍍鋅的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合金是重要的金屬材料.
          (1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號,下同).
          A.青花瓷瓶
          B.橡膠充氣艇
          C.不銹鋼鍋
          (2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
          (3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明
          (4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質.處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水、不參與反應):
          已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          ①Ⅱ中反應的化學方程式為;
          ②下列說法正確的是
          a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
          c.溶液A 的質量小于溶液B d.溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B.

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