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          【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)
          A. Pt極上有64 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生22.4 L氣體
          B. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－= Cl2↑
          C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          D. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色，說明有氫氧根產(chǎn)生，即a電極是陰極，b是陽極，則Y是電源的正極，X是負(fù)極，Pt電極是陰極，銅電極是陽極。A、電解過程中硝酸銅溶液中的銅離子在Pt電極得到電子析出銅，物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，b電極是陽極，氯離子放電，根據(jù)電子得失守恒可知氯氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，A錯(cuò)誤；B、a電極是氫離子放電，B錯(cuò)誤；C、左池相當(dāng)于是Pt電極上鍍銅，因此電解過程中硫酸銅溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：
           （1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
          ②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
          ③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
          a=__________。
          （2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時(shí)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
          若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
          （3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
          ①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是__________(填“A”“B”或“C”)。
          ②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是_________________。
          （4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
          （i）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為__________。
          （ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。
          （iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)
          學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成。
          請你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體。在表中的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選) 和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          圖序
          裝置圖
          所盛試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1
          A是_________
          B是_________
          _________
          2
          C是_______________
          _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（ ）
          A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
          B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA
          C. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
          D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是
          A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成
          C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
          (1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，
          鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。
          (2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________；
          當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
          (1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確命名是
          A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
          

			
          

			
          
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