Question

下列各組溶液中離子濃度大小關系正確的是（　�。�

A、5mL．0.2 mol?L^-1的HNO₃溶液與10mL，0.1 mol?L^-1的氨水混合C（NH₄⁺）＞C（NO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、10mL 0.2 mo1?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的醋酸鈉10mL溶液混合C（Cl^一）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^一）

C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合C（Na⁺）=C（Br^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

D、C_l mol?L^-1CH₃COOH與C₂mol?L^一1的NaOH等體積混合，溶液pH=7C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^一）

Answer 1

分析：A、硝酸和氨水恰好反應生成硝酸銨和水，溶液中離子濃度比較結(jié)合銨根離子水解分析判斷；
B、10mL 0.2 mo1?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的醋酸鈉10mL溶液混合，鹽酸過量；
C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合反應生成一水合氨和溴化鈉溶液呈堿性；
D、溶液呈中性依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、5mL．0.2 mol?L^-1的HNO₃溶液與10mL，0.1 mol?L^-1的氨水混合反應生成硝酸銨和水，溶液中離子濃度按硝酸銨分析，銨根離子水解，離子濃度大小為C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故A錯誤；
B、10mL 0.2 mo1?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的醋酸鈉10mL溶液混合反應后，鹽酸剩余，溶液中離子濃度大小為：C（Cl^一）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^一）故B正確；
C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合生成一水合氨和溴化鈉溶液呈堿性，C（OH^-）＞C（H⁺），故C錯誤；
D、C_l mol?L^-1CH₃COOH與C₂mol?L^一1的NaOH等體積混合，溶液pH=7，溶液中存在電荷守恒[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，[H⁺]=[OH^-]，[Na⁺]=[CH₃COO^-]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合反應生成溶液的酸堿性定性判斷，溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒的應用，分清溶液中的離子種類和物質(zhì)的量，離子水解程度是解題關鍵．