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          科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是    （   ）
          A．“四中子”的粒子不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
          C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：中子不帶電，A正確；1個(gè)中子的相對分子質(zhì)量是1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，B正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，分子不是核素，C錯(cuò)誤；D正確，答案選C。
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，難度不大。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
          ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
          （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1）：
           
          		鋰
          		X
          		Y
          失去第一個(gè)電子
          		519
          		502
          		580
          失去第二個(gè)電子
          		7296
          		4570
          		1820
          失去第三個(gè)電子
          		11799
          		6920
          		2750
          失去第四個(gè)電子
          		 
          		9550
          		11600
          ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：                                                 。
          ②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
          ③Y在周期表中是       族的元素。
          ④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
           
          		 
          X
          		 
          		 
          		 
          W
          		Y
          		 
          		R
           
          		 
          		Z
          		 
          A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
          D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：
          A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
          C．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          乙炔（C2H2）是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
          (1)CaC2中C與O互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則1 個(gè)O中含有的π鍵數(shù)目為       。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為
                                               。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。請回答下列問題：
          （1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
          （2）寫出BC2的電子式____________________，W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式___________________________；
          （3）寫出BC2和X2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；
          （4）寫出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式____________
          ________________________________________________；
          （5）化合物BA4的空間結(jié)構(gòu)是________________________ 
          寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________
          （6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。
          物質(zhì)組成
          		  甲
          		  乙
          		  丙
          		  丁
          化合物中各元素
          原子個(gè)數(shù)比
          		 A和C 
             1:1
          		 B和A
             1:4
          		 D和E
             1:3
          		    B和E
             1:4
          請回答下列問題：
          ⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
          ⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
          ⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
          ⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
          ⑸寫出甲的電子式:________________；
          ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：
              主  族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		 
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          四
          		⑧
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          （1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號）；
          （2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是        （填化學(xué)式）；
          （3）寫出③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                       ；
          （4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號），
          ①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性        ﹥         （均填化學(xué)式）；
          （5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式             ；
          （6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是          
          a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
          b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
          c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
          d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等
          

			
          

			
          
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