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          已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1                ①
          2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1                ②
          H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1  下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 
          C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 
          D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析考點(diǎn)分析：由題意可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，C項(xiàng)有沉淀生成，△H不等于-57.3 kJ·mol－1，由蓋斯定律得D項(xiàng)方程式可由（①×3－②）/2, △H為-131.4 kJ·mol－1.
          考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 
          B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 
          C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
          D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 
          B．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” 
          C．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 
          D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)
          A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度 
          B．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說(shuō)明白磷比紅磷更穩(wěn)定 
          C．在101 kPa時(shí)，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol 
          D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 則ΔH1＞ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
          B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
          —285.8kJ/mol
          C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
          D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱
          ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(　　)
          A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 
          B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次 
          C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 
          D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
          P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
          試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                         。
          

			
          

			
          
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