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          （12分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
          （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是__________________________________ 。
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
          （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
          ①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。
          ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (共12分)
          （1）（2分）      MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）    
          （2）4:1（2分）  
          （3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a（2分）
          （1）很明顯Y為氯氣，與濃鹽酸反應的方程式為：
           MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
          （2）A為碳單質(zhì)；C＋4HNO34NO2＋CO2＋2H2O
          （3）A為金屬單質(zhì)，由“鈍化”“兩種金屬陽離子”可判定A為鐵。
          設(shè)被還原的鐵離子的物質(zhì)量為xmol
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          x          1.5x
          1.5x=a-x,   x=0.4a
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

          （1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
          ①寫出化合物甲的電子式___________________；
          ②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；
          （2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
          ①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
          ②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；
          ③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                        ；
          （3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
          ①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________                          ；
          ②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        ；
          ③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：

          (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
          (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式           ，乙的化學式為           。
          (3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：          ，Y原子基態(tài)電子排布式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在你已學知識范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液：

          （1）X、Y均為CO2氣體，A的化學式：            ，
          A與C反應的離子方程式：                                           
          （2）X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學式：            ，
          A與C反應的離子方程式：                                                      
          （3）X、Y均為NaOH溶液，A的化學式：             ，
          A與C反應的離子方程式：                                                      
          （4）X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學式：             ，
          A與C反應的離子方程式：                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出下列元素的符號：A _______  B_______  C _______   D _______
          (2)用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序____________。
          (3)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____。
          (4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構(gòu)型為________。
          (5) E元素在周期表的位置是______________。
          (6) B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。
          則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為                     。
          ⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，
          則C的電子式為              。
          ⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）                     。
          ⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                     。
          ⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為        。
          ⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．(15分）下圖中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應⑤是工業(yè)上制X的主要反應之一，化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應的水也略去)

          請按要求填空：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
          L：                  ，X：                  。
          （2）反應④的離子方程式為：                                           。
          （3）反應⑥的離子方程式為：                                           。
          （4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：
                                                                       。
          （5）B中F的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則B的化學式為：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

          根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B          、丙         、丁       。
          （2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是               。
          （3）乙與過量CO2反應的離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價是＋7價。
          （1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式     （用元素符號表示）
          （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是           （填序號）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          （3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
          c（XO32-）   c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
          （4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，B的溶液呈藍色。

          請回答下列問題：
          ①寫出H的化學式____________________；
          ②寫出反應①的化學方程式______________________________；
          ③寫出酸性條件下反應④的離子方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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