日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (6分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是:____(填粒子的化學(xué)式,下同);乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)______。
          (2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷,現(xiàn)提供以下試劑:
          A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液
          請(qǐng)選擇合適的試劑用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案:
          驗(yàn)證甲同學(xué)方案:                                                    。
          驗(yàn)證乙同學(xué)方案:                                                    
          (3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,你認(rèn)為_(kāi)______的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________
          (6分)Br(1分) Fe3+(1分) CCl4 下層溶液變橙紅色(1分)
          KSCN 溶液變紅色(1分)    4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2     2分

          試題分析:(1)由于單質(zhì)溴溶于水就顯黃色,所以使溶液變黃色的物質(zhì)應(yīng)該是Br2。如果是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致,則可能是單質(zhì)溴把亞鐵離子氧化生成了鐵離子。而鐵離子在溶液中也是顯棕黃色的。
          (2)①如果沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則可以根據(jù)單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中進(jìn)行判斷。所以選擇的試劑是CCl4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是混合震蕩?kù)o止后,溶液分層,下層溶液變橙紅色。
          ②如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子來(lái)嚴(yán)重。所以選擇的試劑是KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是混合后溶液變紅色。
          (3)單質(zhì)溴具有氧化性,能把亞離子氧化,所以乙同學(xué)的判斷是正確的。由于氯氣既能氧化亞鐵離子,也能氧化溴離子,但亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的,所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子。因此根據(jù)電子的得失守恒可知,反應(yīng)的方程式是
          4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2。
          點(diǎn)評(píng):在判斷氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序是,關(guān)鍵是判斷出氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序。而在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí),需要依據(jù)電子的得失守恒。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          (1)檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后,所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是:
                                                   ;
          (2)現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ;
          (3)若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
          ①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式         ;
          ②如果所得溶液體積為200mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L;
          (4)將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過(guò)濾,得晶體23.68 g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式(要求:寫出本小題的計(jì)算過(guò)程)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
          ①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
          ③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
          B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
          C.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
          D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)在Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_______;被氧化的元素是_______,每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)(I)鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
          (2)寫出可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
          試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
          (II)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

          該反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C1,下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是
          A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          B.該混鹽的水溶液呈堿性
          C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
          D.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)已知反應(yīng):①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO
          ③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、
          ⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
          (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號(hào),下同).
          H2O被氧化的是______,H2O被還原的是______.屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________.
          (2) 用雙線橋分析反應(yīng)②:______________________________________________.
          (3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
          (4)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________________.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(     )
          A.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
          C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被還原

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過(guò)程的離子方程式                                   
          在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是                   
          反應(yīng)的離子方程式                      
          (2)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)的離子方程式是                                 
          其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案