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          【題目】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)該反應進行的快慢順序為
          A. ②＞③=④＞① B. ④＞③＞②＞①
          C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】如果反應速率均用物質B表示，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知反應速率分別是[mol/(L·s)]0.45、0.36、0.6、0.675，所以反應速率大小順序是④＞③＞①＞②，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
          Ⅰ.煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，生產過程中有多種途徑生產CH4。
          已知：
          ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1
          寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。
          Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。
          ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜的兩側電解液的質量變化差（Δm左- Δm右）為________g。
          （2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。
          （3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產生的氯氣體積為________L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI）
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是
          A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E
          B．若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大
          C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同
          D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是 ( )
          ①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
          A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于乙醇。
          金屬離子
          Fe3+
          Zn2+
          Mn2+
          Cu2+
          Cd2+
          開始沉淀pH
          2.7
          6.5
          7.7
          5.2
          6.9
          沉淀完全pH
          3.2
          8.0
          9.8
          6.4
          9.4
          請回答下列問題：
          （1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
          （2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應，完成該反應的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
          _________________________，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
          （3）流程中②調節(jié)pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
          （4）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為（________）。
          A．水 B．乙醇 C． 飽和硫酸鋅溶液 D．稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組順序的排列不正確的是
          A. 離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
          B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C. 酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
          D. 熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.lmol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為
          A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
          C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
          （1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。
          ①發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
          ②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。
          （2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）用電子式表示AmC的形成過程 ．
          （2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為 ．
          （3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為： ．
          （4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應的離子方程式 ． 該溶液的溶質含有的化學鍵類型是 ．
          （5）HmD和 HmC沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
          （6）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是（填元素符號）． 
          

			
          

			
          
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