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        1. 某小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾).請評價或完善其方案:

          將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請回答:
          ①.氯元素在周期表中的位置為                   
          ②.A中反應(yīng)的離子方程式:___                                           _。
          ③.E中氫氧化鈉溶液的作用__________                                     
          在C中加入適量的水可制得氯水.將所得氯水分成兩份進行實驗,其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:

          實驗序號
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論

          將氯水滴入品紅溶液
          品紅溶液褪色
          氯氣有漂白性

          氯水中加入碳酸氫鈉粉末
          有無色氣泡產(chǎn)生
          氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
          ④.實驗Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理? _________,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫)________________________________                  ______________。
          ⑤.實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?_________,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫)____________________________________          ____________________。
          (2) 為比較Cl2和I2的氧化性強弱,將A、C、E相連, C中盛的試劑可以為___ _  __。
          (3) 將B、D、E相連,在B中裝濃硝酸和銅片,可制得NO2并進行有關(guān)實驗.
          ①.B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________          ______ __________。
          ②.先若關(guān)閉c,當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時,再關(guān)閉止水夾a、b,微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象                             。

          (1)① 第三周期第ⅦA族(1分,只答周期或第ⅦA族不給分) 
          ② MnO2 + 2Cl- + 4H+  ="===" Mn2++2H2O +Cl2↑(2分,缺條件未配平共扣1分)
          ③ 吸收多余的Cl2(尾氣處理)(1分);
          ④ 不合理,沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性(2分);
          ⑤ 不合理,制取的氯氣中含HCl氣體,其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(2分)
          (2)淀粉碘化鉀溶液(1分)
          (3)① Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分,未配平扣1分)
          ② 丁中氣體的紅棕色(顏色)變深(1分)

          解析試題分析:氯元素處于第三周期第ⅦA族,制備氯氣在實驗室中,主要是用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制備。氯氣有毒,因此要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。氯水之所以能使品紅溶液褪色,主要是因為氯水中存在具有強氧化性的次氯酸。在實驗室制備氯氣時,常;煊新然瘹錃怏w。而氯化氫氣體也可以碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體。氯氣的氧化性大于碘單質(zhì),而碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍。銅可以濃硝酸反應(yīng)生成棕紅色氣體二氧化氮。
          考點:考查實驗室制取氯氣以及氯氣與碘氧化性強弱比較的相關(guān)知識點。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.090mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
          (2)根據(jù)離子方程式,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(水視為純液體,列式計算,保留2位有效數(shù)字)
          (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動;(填“正”、“逆”或“不”)
          (4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動。(填“正”、“逆”或“不”)
          (5)新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大,請運用平衡移動原理進行解釋:__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)
          研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

          (1)儀器A的名稱為      ;A中反應(yīng)的離子方程式為      。
          (2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:

          實驗序號
          試劑
          現(xiàn)象
          a
          紫色石蕊溶液
                          
          b
          AgNO3溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          ①實驗a中的現(xiàn)象為        。
          ②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是       (填字母序號)。
          (3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:      。
          (4)已知:2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
          I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
          II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
          X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是       。
          由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于       mL(用含V的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (本題共14分)
          硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。
          完成下列計算:
          (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。
          (2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算,250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
          (3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:
          3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
          若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
          (4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。
          硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (16)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:
          (1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為              mol。

          (2)測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用     裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是      。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管口編號)             。
          ③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置     (“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          (3)氣體成分分析:若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中      (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是                 。
          (4)實驗前,用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為       g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          圖中: ①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于熱水浴中; ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

          A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
          (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是       。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是         (填寫實驗操作名稱)。

          (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:              。
          (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          實驗現(xiàn)象
          原因
          溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>      色
           
          氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
           
          隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
           
          ______________________________________
          然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u>      色
           
          _________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量,進行了如下實驗:【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
          (1)該小組作出此推測的理由是:                                                    
          【實驗準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
          b.實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

          【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
          (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                                  。
          (3)實驗前先通入一段時間的N2,其目的是                                           。
          (4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是       
                                                                                         。
          (5)A中反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應(yīng)完全后,先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定。
          ①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下,請將該方程式完成并配平。
          (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ =(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (      )
          ②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是                                                       
          ③重復(fù)測定兩次,平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
          的物質(zhì)的量為               ;經(jīng)稱量,實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g,則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (16分)氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉,也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。
          Ⅰ.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉(如圖所示):
            
          (1)A儀器的名稱是         ,所盛試劑是            。
          (2)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng):
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是    。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      。
          ②寫出另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可在BC之間加多一個裝置,請在答題卷的方框中畫出該裝置,并標(biāo)明所用的試劑。
          Ⅱ. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng):
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水(如圖所示),充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
          ②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
          第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
          第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
          將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答:
          (3)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     
          (4)依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有           。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
          (1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成                          。
          (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論。

          提出問題
          收集資料
          提出假設(shè)
          驗證假設(shè)
          得結(jié)論出
          氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條退色?
          ①氯氣有強氧化性
          ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強氧化性
                               
                               
                               
          ④H2O使布條退色
          ①:實驗①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不退色
          實實驗②:                  ;
          實驗③:把紅色布條放在水里,布條不退色
                                                                                             
           

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