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          （13分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為單質(zhì)

          試回答:
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A            ；B            ； H            ；F            
          (2)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應(yīng)方程式                                         
          (3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
          (4)寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （13 分）（1） Fe  FeCl2  AgCl  Fe(OH)3（各1分共4分）
          （2）Fe+ 2H+＝Fe2+ + H2↑ 
           (3)Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
          (4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （方程式各3分，）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是
          A．能量守恒原理
          B．近似能級(jí)圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
          C．洪特規(guī)則
          D．泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

          請(qǐng)回答：
          （1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：               ；F的名稱：                。
          （2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
          （3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化                                        ；
          寫出第④步反應(yīng)的離子方程式                                           。
          （4）寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式                                         。
          （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）：

          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B            D             ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①                                                     ；
          反應(yīng)②                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________________，G_______________
          (2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
          (3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________
          A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
          (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
          A→C：_____________________________________________________________________
          H→I：____________________________________________________________________
          （5）過量的B加入稀硝酸中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________
          （6）若對(duì)G溶液中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法。                                                             
                                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （26分）分析比較前后兩個(gè)量的關(guān)系（用<或>回答），并給出合理的解釋：
          （1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
          （2）物質(zhì)的沸點(diǎn)：
          ①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
          ②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
          （3）晶體的熔點(diǎn)：
          ①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
          ②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
          （4）原子半徑：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
          A．原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子
          B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
          C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
          D．它們都是單原子分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖表示常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物略去）。X是黃綠色氣體；M、N為金屬單質(zhì)，其中M是地殼中含量最多的金屬元素；E為紅褐色固體；反應(yīng)③常用于冶煉金屬。試回答下列問題：

          （1）物質(zhì)E的化學(xué)式為  ▲ 。
          （2）畫出X的組成元素原子結(jié)構(gòu)簡圖  ▲ 。
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式  ▲ 。
          （4）分別寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式  ▲ 、  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          ⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           ．
          ⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            ．
          ⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1 mol/L時(shí)，pH最接近   ．
          A．5.6                    B．7.0              C．8.4                     D．13.0
          ⑷在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是                                    
                                                                         ．                                  
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ 
          的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    ．
          

			
          

			
          
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