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          已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　　）
          A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          H2與CH4的混合氣體112L，n=
          112L
          22.4L/mol
          =5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
          2571.6kJ
          x 285.8x
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，
           1 890kJ
           y 890ykJ
          則
          x+y=5
          285.5x+890y=3695
          ，
          解得x=1.25mol，y=3.75mol，
          原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
          （2）將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是______
          （3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
          Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
          （i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入______（填字母序號(hào)）
          A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2
          （ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3則此溶液的pH=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
          化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
          鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
          計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．______kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說(shuō)法中不正確的是（　　）
          A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的熱量
          B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
          C．當(dāng)3NA對(duì)碳碳共用電子對(duì)斷裂時(shí)，放出1300kJ的熱量
          D．當(dāng)4NA對(duì)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　�。�
          A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：3A+4B=C+2D其反應(yīng)速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
          A．V（A）=
          1
          3
          V（C）          		B．V（B）=
          4
          3
          V（A）          		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
          1
          2
          V（C）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡狀態(tài)過(guò)程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為_(kāi)_____．
          （2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          （3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
          （4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　　）
          A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
          B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
          C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
          D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
          在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)   /mol··L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)   /mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
          c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
          E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
          （3）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
          A．降低溫度　　
          B．減小NO2的濃度　　
          C．升高溫度 
          D．增加NO2的濃度　　
          E．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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