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        1. 【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

          氧化物

          A

          硫酸

          純堿

          石膏

          鐵紅

          B

          氫硫酸

          燒堿

          純堿

          生石灰

          C

          碳酸

          熟石膏

          小蘇打

          二氧化硫

          D

          二氧化碳

          苛性鉀

          食鹽

          石灰石

          A. AB. BC. CD. D

          【答案】B

          【解析】

          在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,如果電離出的陰離子全部是OH,則是堿。由酸根離子和陽離子構(gòu)成的是鹽,由2種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物,據(jù)此判斷。

          A、純堿是碳酸鈉,屬于鹽,A錯誤;

          B、分類均正確,B正確;

          C、熟石膏是2CaSO4·H2O,屬于鹽,C錯誤;

          D、CO2是酸性氧化物,石灰石是碳酸鈣,屬于鹽,D錯誤。

          答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(Lmin),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說法中正確的是(
          A.x:y=3:1
          B.v(A):v(C)=2:1
          C.A的平衡濃度為0.4mol/L
          D.A與B的平衡濃度之比為3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

          (1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。

          a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3

          (2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

          (3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。

          SO2性質(zhì)梳理

          化學(xué)方程式

          物質(zhì)類別

          酸性氧化物

          ①SO2+H2OH2SO3

          ②SO2+CaO=CaSO3

          _______

          S元素價(jià)態(tài)

          S為+4價(jià)

          _______

          ②SO2 +2H2S=3S+2H2O

          (4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:

          請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。

          (5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

          離子

          Na+

          SO42

          NO3

          H+

          Cl

          濃度/(mol·L1

          5.5×103

          8.5×104

          y

          2.0×104

          3.4×103

          ①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

          ②表中y ______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分離方法正確的是

          A. 分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法

          B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

          C. 分離醋酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)用蒸餾的方法

          D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】取Xg鎂和鋁的混合物,向其中加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為Yg.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體Pg.則下列關(guān)系不正確的是(
          A. X<P< X
          B.P=X+
          C.Y=X+V?C
          D.C=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化中,屬于化學(xué)變化的是

          A. 輪胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生銹

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B C
          (1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體.則A的空間構(gòu)型為 , A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)若A、B、C均為氧化物,A為磚紅色固體,且A中金屬元素為+1價(jià),D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則A的化學(xué)式為 , B的電子式為
          (3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì),則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 . 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

          (1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

          方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

          方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

          ①方法一的離子方程式為____________________________________

          ②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

          ③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________;

          (2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

          有關(guān)操作為:①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

          ①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________

          ②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)_________________________。

          A. 用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

          B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

          C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

          D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

          E. 燒杯未進(jìn)行洗滌

          F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

          G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,說明氨有還原性和堿性的是(
          A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
          B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
          C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
          D.NH3+HCl═NH4Cl

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