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        1. 化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
          (1)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時, 若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,一個是H+OH=H2O,請寫出另一個離子方程式:                                    。
          (2) 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時,用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
          (3)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):
                         ;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。
          (4)將(3)得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為              g。
          (5)利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。
          (1)CO32+2H=H2O+CO2 (2分)
          (2)H2(2分)
          (3)Na2CO3和NaOH  (2分)
          (4)5.85g (2分)
          (5)H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)

          試題分析:(1)碳酸鈉因其水溶液顯現(xiàn)堿性而俗稱純堿。在物質(zhì)的分類上屬于鹽。酸都電離產(chǎn)生氫離子H,氫氧化鈉電離產(chǎn)生OH, Na2CO3電離產(chǎn)生CO32,故發(fā)生上述兩個離子反應(yīng),除了H+OH=H2O,肯定有純堿Na2CO3,寫離子方程式應(yīng)該是CO32+2H=H2O+CO2。
          (2) 實(shí)驗(yàn)室制備H2用鹽酸和稀硫酸可制備、實(shí)驗(yàn)室制備CO2只能用鹽酸和碳酸鈣制備,不能用稀硫酸、NH3實(shí)驗(yàn)室制備用氯化銨和氫氧化鈣固體、SO2實(shí)驗(yàn)室制備用Na2SO3和濃硫酸,綜上所述,相同氣體是氫氣。
          (3)在NaOH溶液中通人一定量的CO2后,溶液中的溶質(zhì)的組成分析:用數(shù)軸表示為

          當(dāng)時,溶質(zhì)的組成為NaOH和Na2CO3;當(dāng)2時,溶質(zhì)的組成為Na2CO3;當(dāng)時,溶質(zhì)的組成為Na2CO3和NaHCO3;當(dāng)時,溶質(zhì)的組成為NaHCO3。
          (4)將(3)得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,說明全部轉(zhuǎn)變成了氯化鈉,氯化鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,0.1 mol 氯化鈉的質(zhì)量為5.85gg。
          (5)侯氏制堿法原理,是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的,離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。要制純堿,先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子,所以就在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子,銨根離子,氯離子和碳酸氫根離子,這其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。反應(yīng)方程式為H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(  )
          A.常溫下,濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化,且均能使鐵鈍化
          B.乙烯常用作植物催熟劑,乙酸常用作調(diào)味劑,乙醇常用于殺菌消毒
          C.瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
          D.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
          請回答:
          (1)寫出D在元素周期表中的位置                     
          E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。 
          下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是    (填寫編號)。 
          A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
          C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          (2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式    。 
          (3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機(jī)鹽,其化學(xué)式為    ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為           。 
          (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
          ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式                                   。 
          ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4
          (5)已知下表數(shù)據(jù):
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp/25 ℃
          2.0×10-16
          4.0×10-36
           
          若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法或表達(dá)正確的是(   )
          ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同
          ②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+4Br+3Cl2="2" Fe3+2Br2+6Cl
          ③電解精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
          ④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+
          ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為: HCO3 +  H2O H3O+ CO32
          ⑥SiO2雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
          ⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
          ⑧濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑
          A.②④⑧B.②⑤C.③④⑥D.④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
          A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中,含元素種類由多到少排列正確的是(  )
          ①液氯、诎彼、鄢厮、重水和普通水的混合物
          ④明礬、菟AА、尢烊坏鞍踪|(zhì)
          A.⑥④⑤②③①    B.④⑥⑤②③①
          C.⑥④②⑤③①D.⑥④⑤②①③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計如下:

          已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH如下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          沉淀開始時pH
          2.7
          4.1
          8.3
          沉淀完全時pH
          3.7
          5.4
          9.8
           
          請回答下列問題:
          (1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
          (2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________,
          得到濾渣1的主要成分為________。
          (3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。
          (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
          (5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,請將a、b、c補(bǔ)充完整。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法錯誤的是(   )
          A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+
          B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液
          C.Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S
          D.NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法錯誤的是
          A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
          B.常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
          C.從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣,其目的是氧化Br
          D.SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng)

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