【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2
2NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
【答案】D
【解析】
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題。
A.2v(H2)正=3v(NH3)逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3v(H2)正=2v(NH3)逆時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯誤；
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2，正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；
C.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，氣體的體積不發(fā)生變化，所以混合氣體的密度不隨時間變化，所以密度不能作為判斷根據(jù)，選項(xiàng)C錯誤；
D.對反應(yīng)前后氣體體積不相等反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理為:
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃）請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→____→____→F→D→I。____________
（2）BCl3接觸潮濕空氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中。
③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。
④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。
重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學(xué)式），達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____________________________________________。
（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。
A．步驟③中未加入硝基苯
B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D. 滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)
（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。
（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 
2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.CO2的綜合利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。
a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小
C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動
d.T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%
e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動
（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
①b應(yīng)控制在______
a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為____________________；
（3）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬，流程如下：
請回答下列問題：
(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)試劑C是______。
(3)③中反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。
(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）
A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體
B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲
C.實(shí)驗(yàn)時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅
D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基態(tài)價層電子排布式為__.
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．
(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是__．
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