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        1. 【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡,生成 0.3molZ,下列說法正確的是

          A. X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)

          B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來的 1/2

          C. 若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0

          【答案】A

          【解析】

          A、1mol X1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,消耗X物質(zhì)的量為0.6mol,X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷(10L×60s)=0.001mol/(Ls),故A正確;
          B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,將容器容積變?yōu)?/span>20L,壓強(qiáng)減小,平衡逆向進(jìn)行,Z的平衡濃度小于原來的1/2,故B錯(cuò)誤;
          C、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大,但增大程度不同,故C錯(cuò)誤;
          D、若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的H<0,故D錯(cuò)誤;
          綜上所述,本題應(yīng)選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題:

          1)圖中A、C分別表示 ,

          E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是

          2)圖中△H= KJ·mol-1;

          3V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

          、

          4)如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1

          ,υO2= mol·L-1·min-1、

          υ(SO3)= mol·L-1·min-1;

          5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H= 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是

          A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y

          B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

          C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

          D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

          對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干,分別得到MN固體。

          回答下列問題

          1)用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a___________b(填”““=”

          2)為了定性確認(rèn)M、N成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

          3)為了進(jìn)一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置AM完全反應(yīng)時(shí)停止加熱,繼續(xù)通入N2。

          ②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填不要)。

          ③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________。

          4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

          5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

          A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

          B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

          C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

          D. d點(diǎn):cCl-=c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

          A. b點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7

          B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

          C. Vd<30 mI

          D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中錯(cuò)誤的是(  )

          A. 等物質(zhì)的量的CH4H2O,核外電子總數(shù)均為10NA

          B. 12NaHSO4MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)為0.1NA

          C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

          D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是

          A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

          B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))

          C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

          D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )

          A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

          B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

          C.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

          D.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案