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          下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中，正確的是
          A．往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會形成澄清溶液的是NaHCO3
          B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
          C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
          D．二者配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以碳酸鈉溶液中有渾濁現(xiàn)象，而二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，仍是碳酸氫鈉的飽和溶液，正確；B、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉不能采用加熱的方法，因為碳酸鈉對熱穩(wěn)定而碳酸氫鈉受熱易分解，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度弱于碳酸氫鈉，錯誤；D、二者配成溶液，再加入石灰水，都會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
          A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3 
          C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合成)
          作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
          B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
          C．鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性
          D．若合金中n(Na)＞n(Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
          (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：___________________________。
          (2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________ 
          (3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
          (4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)＝_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          在實(shí)驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
          a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
          （1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________ （填編號）。
          A．CaCl2B．MgSO4C．．NaCI D．Ba(OH)2
          （2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗操作_________________________。
          （3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
          （4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
          （5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。
          b．方案二：滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
          （1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
          （2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
          （3）此法測得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗敘述正確的是（  ）
          A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中
          B．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶
          C．將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加
          D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

          (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。
          (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                             　。
          (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　                。
          (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
          (5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
          (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。
          a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
          b.使NaHCO3更多地析出
          c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
          置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
          Na2CO3。

          （1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進(jìn)行吸收處理。
          （2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗操作有        、         、       。
          NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                 。
          （3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
          取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
          則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是               
          （填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           。
          （4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯誤的是
          A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出
          B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，
          C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變
          

			
          

			
          
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