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        1. 【題目】肼(N2H6)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

          (1)101kPa,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是:

          (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是

          (3)如右圖是一個電化學過程示意圖。

          ①鉑片上發(fā)生的電極反應是 。

          ②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質量變化128g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。

          (4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應的離子方程式是 。

          【答案】

          (1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624KJ/mol

          (2)N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

          (3)Cu2++2e-= Cu;112

          (4)ClO+2NH3=Cl+N2H4+H2O

          【解析】

          試題分析:(1)16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量312kJ,32g肼的物質的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ,所以其熱化學反應方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;

          (2)燃料電池中,負極上投放的是燃料,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,在堿性環(huán)境下的反應式為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應,在堿性環(huán)境下,電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;

          (3)①與電源負極相連的是電解池的陰極,在陰極上陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應,即Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;

          ②銅片上的電極反應為:Cu-2e-=Cu,Cu的質量變化128g,根據(jù)電極反應,轉移電子為4mol,根據(jù)反應N2H4+O2=N2+2H2O,當轉移電子4mol時,消耗氧氣的物質的量是1mol,氧氣的體積是空氣體積的五分之一,所以消耗空氣的體積是5mol,即112L,故答案為:112;

          (4)NaClO氧化NH3可以制得肼的離子方程式為:ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O,故答案為:ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O。

          練習冊系列答案
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          Aa+bc B平衡向正反應方向移動

          CA的轉化率降低 DC的體積分數(shù)增大

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          TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

          1指出該反應的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;

          2用雙線橋法標出電子轉移;

          3當有6mol電子轉移,則有 mol還原劑被氧化.

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          A.該原子的摩爾質量是a NA g·mol-1

          B.Wg該原子中含有個原子

          C.Wg該原子的物質的量是mol

          D.由已知信息可得:mol-1

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          A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法

          B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質

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          A. 同系物都符合同一通式

          B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團

          C. 同系物具有相同的最簡式

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          1制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為: 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;

          2設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span> 色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

          3裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的化學方程式:

          4裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

          a

          b

          c

          d

          干燥的有色布條

          干燥的有色布條

          濕潤的有色布條

          濕潤的有色布條

          堿石灰

          無水氯化鈣

          濃硫酸

          無水氯化鈣

          濕潤的有色布條

          濕潤的有色布條

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          干燥的有色布條

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          (1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期,第________族。

          (2)下列推斷正確的是________。

          A.單質的還原性:Tl>Al

          B.原子半徑:Al>Tl

          C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3

          D.氧化性:Tl3+>Al3+

          (3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應:Tl3++2Ag===Tl+2Ag。下列推斷正確的是________。

          A.Tl最外層有1個電子

          B.Tl能形成+3價和+1價的化合物

          C.Tl3+的氧化性比Ag

          D.Tl的還原性比Ag強

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          A B C D

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