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          已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______，計(jì)算若燃燒1立方米CH4氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？______．（甲烷體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，反應(yīng)生的水為液體，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
          1立方米甲烷的物質(zhì)的量為=
          1000L
          22.4L/mol
          =
          1000
          22.4
          mol，完全燃燒放出的熱量為
          1000
          22.4
          mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；
          小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
          故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          25℃時(shí)，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
          （1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用離子方程式表示）
          （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          （3）求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
          由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（　　）
          A．1092kJB．2184kJC．1759.5KJD．879.75kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          H2（g）Br2（g）HBr（g）
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)
          需要吸收的能量/KJ          		436a369
          則表中a為（　�。�
          A．404B．260C．230D．200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（　　）
          A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
          C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
          ①C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
          ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．
          A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
          A．-44.2kJ?mol-1B．+44.2kJ?mlo-1
          C．-330kJ?mol-1D．+330kJ?mlo-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　　）
          A．m：n：w=3：1：2
          B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol
          C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
          D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A．K不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
          C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
          

			
          

			
          
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