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          【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是( )
          A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32-)減小，c(Ca2+)及c(H+)增大，Ksp(CaCO3)只與溫度有關，不變，只有C正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：
          （l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____。
          （2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。
          ① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；
          ②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；
          a.容器內的壓強不發(fā)生變化 
          b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
          c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變 
          d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2
          ③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；
          容器代號
          NO
          N2
          O2
          A
          2
          0
          0
          B
          0
          l
          l
          C
          0.4
          0.6
          0.8
          D
          l
          0.5
          0.4
          （3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
          ①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；
          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A．化學反應中一定伴隨能量變化
          B．甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能
          C．物質所含化學鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定
          D．大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應放出H2，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
          回答下列問題：
          （1）A與E形成的化合物的化學式是 __________________。
          （2）B的最高價氧化物化學式為_____________，C的元素名稱為 __________，D的單質與水反應的方程式為___________________。
          （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________，有關反應的離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．
          請回答下列問題．
          （1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；
          （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示
          ①下列說法正確的是  (填標號)。
          A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
          B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
          C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
          D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
          ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為  。
          ③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是   。
          （3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。
          圖中A為電源的   (填“正”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為  。
          （4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是
          A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深
          B. 在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9
          C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動
          D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是
          A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
          B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
          C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7
          D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
          （1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）
          （2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)   (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
          （3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
          c(Na+)- c(A-)=   mol/L, c(OH-)- c(HA)=   mol/L
          (4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）
          A.NH4HCO3  B.NH4A C.(NH4)2SO4  D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )
          A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
          B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
          C. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)
          D. 反應進行到10 s后，該反應停止進行
          

			
          

			
          
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