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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )

          A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動,故溶液中c(CO32-)減小,c(Ca2+)及c(H+)增大,Ksp(CaCO3)只與溫度有關,不變,只有C正確;故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物;卮鹣铝袉栴}:

          (l)汽車發(fā)動機工作時會引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時,向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應,經過5min達到平衡,此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75% .則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin),N2的平衡轉化率為_______,2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____

          (2)一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

          ① 反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為______反應(填“吸熱”或“放熱”) ;

          ②一定溫度下,能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是_____(填序號);

          a.容器內的壓強不發(fā)生變化

          b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

          c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

          d.單位時間內分解4molNO,同時生成2molN2

          ③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質,相應物質的量(mol)如下表所示。相同條件下達到平衡后,N2的體積分數(shù)最大的是_______(填容器代號);

          容器代號

          NO

          N2

          O2

          A

          2

          0

          0

          B

          0

          l

          l

          C

          0.4

          0.6

          0.8

          D

          l

          0.5

          0.4

          (3)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx?捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

          已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

          ①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式:___________;

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體,該反應的化學方程式為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是( )

          A.化學反應中一定伴隨能量變化

          B.甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能

          C.物質所含化學鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

          D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質既可以與鹽酸反應,又可以與NaOH溶液反應放出H2,且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

          回答下列問題:

          (1)A與E形成的化合物的化學式是 __________________

          (2)B的最高價氧化物化學式為_____________,C的元素名稱為 __________,D的單質與水反應的方程式為___________________。

          (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關反應的離子方程式________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染.利用電化學原理吸收SO2NO,同時獲得 Na2S2O4 NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

          請回答下列問題.

          1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________;

          2含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示

          下列說法正確的是 (填標號)

          ApH=7時,溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

          B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

          C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應將溶液的pH控制在 45為宜

          DpH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

          1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2,則反應的總離子方程式為 。

          取裝置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (酸式堿式)滴定管中,判斷滴定終點的方法是 。

          3裝置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。

          圖中A為電源的 ()極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

          4 已知進入裝置的溶液中NO2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示,則下列敘述錯誤的是

          A. 若溫度升高,混合氣體的顏色變深

          B. 在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

          C. 反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向正反應方向移動

          D. 反應達平衡后,向此容器中通入NO2氣體,則c(NO2)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在不同溫度下,水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示,下列說法中正確的是

          A.100時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7

          B.25時,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

          C.25時,0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7

          D25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:

          (1)混合溶液pH=8的原因是 用離子方程式表示)

          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填大于等于小于)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):

          c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

          (4)常溫下,PH=2的酸HA溶液與PH=12NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH 7 (大于等于小于)

          (5)已知NH4A液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(大于等于小于);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 填序號

          A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,描述正確的是( )

          A. 反應開始到10 s,Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

          B. 反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

          C. 反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)

          D. 反應進行到10 s,該反應停止進行

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