Question

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

Ⅰ．常溫下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體枳的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用數(shù)字表示精確值)。

Ⅱ．若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式__________________________。

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式____________________________________。

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________________________________。

Answer 1

【答案】 A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)

【解析】Ⅰ．（1）NH3·H2O加入鹽酸后酸堿中和，促進(jìn)了NH3·H2O的電離，NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。

(2) 根據(jù)滴定圖像，溶液pH為9.26時NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量濃度相等，再根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。

(3) 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，得到等濃度的NH4Cl和NH3·H2O，再根據(jù)電荷、物料守恒進(jìn)行分析。

Ⅱ．(1)仿著水的電離書寫液氨的電離方程式。

(2) 類比碳酸根離子的第一步水解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解產(chǎn)生NH2-和NH4CO3-。

(3) 碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系類似碳酸鈉的水溶液，按此進(jìn)行分析。

Ⅰ.①滴定過程中NH3·H2O不斷被消耗，濃度逐漸減小，表示NH3·H2O濃度變化的曲線是A；正確選項A。

②根據(jù)滴定圖像，溶液pH為9.26時NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量濃度相等，NH3·H2O的電離常數(shù)為=c(OH-)=109.26-14= 10-4.74=1.8×10-5；正確答案：1.8×10-5或10-4.74 。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，得到等濃度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液pH=9.0，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(NH3·H2O) = 2c(Cl-)，兩式聯(lián)立得：c(NH4+)-c(NH3·H2O) =2[c(OH-)-c(H+)]=2×10-5-2×10-9；正確答案：2×10-5-2×10-9 。

Ⅱ.(1) 液氨中存在類似水的電離( H2O+H2OH3O++OH-)，則液氨的電離方程式為：NH3+NH3 NH4++ NH2-；正確答案：NH3+NH3NH4++NH2- 。

(2)類比碳酸根離子的第一步水解，碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解產(chǎn)生NH2-和NH4CO3-，離子方程式為：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-；正確答案：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-。

(3) 根據(jù)碳酸鈉溶液的水解規(guī)律，可以判斷出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)；正確答案：c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)。