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				在t℃時(shí)，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到C g摩爾質(zhì)量為d g?mol-1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計(jì)算：
          （1）此物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度；
          （2）在t℃時(shí)，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）利用來計(jì)算；
          （2）溶液的體積為bmL，利用n=、c=來計(jì)算．
          解答：解：（1）溶液的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，
          則該物質(zhì)的溶解度為S=×100g=g，
          答：此物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度為g；
          （2）溶液的體積為bmL，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，
          摩爾質(zhì)量為d g?mol-1，
          則該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          c== mol?L-1，
          答：此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度及溶解度的計(jì)算，明確計(jì)算的公式即可解答，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
           
          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （L/mol）2
          4
          a2
          （L/mol）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氫氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）某同學(xué)利用鐵與硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率較慢，你認(rèn)為可能的原因是：
           
          ．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
          ①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是
           
          （填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
          ②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          （用含a的代數(shù)式表示）．
          （4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一，某研究機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
           
          極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
             ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
           
              
          T/K
                      		    
          T1
                      		    
          T2
                      		    
          T3
                      		 
           
              
          K
                      		    
          1.00×107
                      		    
          2.45×105
                      		    
          1.88×103
                      		 
             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。
             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
             ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。
               A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度
               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
             ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          ⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是    
          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D．B線一定是AgBr
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          


             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          


             ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          T3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          




             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。
          


             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
          


               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
          


               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
          


             ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。
          


               A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度
          


               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
          


             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
          


             ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          


          ⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是    
          


          


          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          


          B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          


          C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          


          D．B線一定是AgBr
          


           
          

			
          

			
          
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