Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為 個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。
| A．稱量 | B．洗滌 | C．定容 | D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移 |
（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE
Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每寫到一個1分，與順序無關(guān))
解析試題分析：
Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以陽離子數(shù)目為0.5NA.（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的順序是A．稱量D．溶解F．轉(zhuǎn)移 B．洗滌 C．定容 E．搖勻 Ⅱ. 陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-組合的四種鹽，CO32-只能與K+結(jié)合，生成K2CO3，SO42-只能與Fe3+結(jié)合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能與Ba2+結(jié)合BaCl2，再就是AgNO3了。
考點：溶液的配制和離子的組合
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、 、灼燒、 、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應(yīng)原理為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為 ；
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
明礬石的主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2（SO4）3＋S
Al2O3＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)用98%的濃H2SO4（
=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
| A．用量筒量取濃H2SO4 |
| B．反復(fù)顛倒搖勻 |
| C．用膠頭滴管加水至刻度 |
| D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ；
② 實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為： g。
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水； ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面；⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．無影響的有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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