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          【題目】硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物質(zhì)是
          A.COB.O2C.H2OD.O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X和質(zhì)量守恒定律可以知道，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，該物質(zhì)是水，其化學(xué)式是H2O，故C正確；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于烷烴和烯烴的下列說(shuō)法，正確的是（ ）
          A.烷烴的通式是CnH2n+2，符合這個(gè)通式的烴為烷烴
          B.烯烴的通式是CnH2n，符合這個(gè)通式的烴一定是烯烴
          C.烯烴和二烯烴都能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)
          D.烯烴和二烯烴屬于同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
          B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
          D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
          C.K＋、Zn2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、HCO3－、OH－、Ba2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
          A.鋁與鹽酸反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)
          C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
          A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是
          A.難揮發(fā)B.難溶于水
          C.不與鈉反應(yīng)D.可用作燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。
          (2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。
          a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有
          (3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。
          (4)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_______________________________________________________。
          轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。
          (5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。
          ①NaOH溶液�、贙SCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液�、躳H試紙　⑤KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。回答下列問(wèn)題：
          (1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
          (3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
          (4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無(wú)色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無(wú)沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。
          (6)向上述⑸實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。
          (7) 請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)不足之處：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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