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        1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

          A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
          C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽

          B

          解析試題分析:為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),則應(yīng)該在食品包裝袋內(nèi)放入有吸水作用的干燥劑和有還原性的物品。硅膠有吸水性,硫酸亞鐵有還原性,可以消耗氧氣。故選項(xiàng)是B。
          考點(diǎn):考查化學(xué)物質(zhì)在食品包裝中的作用的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某電鍍銅廠(chǎng)有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子.該廠(chǎng)擬定如圖所示的廢水處理流程。
          回答以下問(wèn)題:
          (1)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2↑+fCO32+bCl+cH2O,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組,請(qǐng)回答:
          ①方程式中e : f的值為         (填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

          A.1B.1/2 C.2 D.不能確定
          ②若d=e=1,則b=         。
          ③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
          (2)步驟③中反應(yīng)時(shí),每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
          (3)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少. 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
          ①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ,②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
          (4)銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬,已知常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
          ①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                
          ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí),可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
          (1)寫(xiě)出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式:                                  。
          (2)FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后,吸收液中一定存在的離子有:H+、Fe2+、C1、SO42-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子,并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          ①提出合理假設(shè):
          假設(shè)1:還存在HSO3-、SO32-
          假設(shè)2:還存在Fe3+
          假設(shè)3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量吸收液于試管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入幾滴        溶液。
          現(xiàn)象:                         
          結(jié)論:假設(shè)1不成立。
          步驟2:                            
                                              
          現(xiàn)象:                         
          結(jié)論:假設(shè)2成立。
           
          (3)測(cè)定空氣中SO2含量的方法是:把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反應(yīng)后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,則空氣中的SO2含量為          mg/L。
          (5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

          A.若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
          B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
          C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D.得到2.54 g沉淀時(shí),加人NaOH溶液的體積是620 mL

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
          B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
          C.產(chǎn)生沉淀8.51 g
          D.離子恰好完全沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是230mL

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份,分別通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br 被氧化成Br2,兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

          A.1:1  B.1:2  C.1:3  D.1:5 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向          
          B.pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C.pH = 5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e- =I2       
          D.pH >0.68時(shí),氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱(chēng)為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

          A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
          D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

          A
          CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
          均為取代反應(yīng)
          B
          由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖
          均發(fā)生了水解反應(yīng)
          C
          Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
          D
          2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
          Cl2+H2O="HCl+HClO"
          均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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