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          隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是
          A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵 
          C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，則應該在食品包裝袋內(nèi)放入有吸水作用的干燥劑和有還原性的物品。硅膠有吸水性，硫酸亞鐵有還原性，可以消耗氧氣。故選項是B。
          考點：考查化學物質(zhì)在食品包裝中的作用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
          回答以下問題：
          （1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
          ①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
          A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
          ②若d=e=1，則b=         。
          ③若反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                  。
          （2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                        。
          （3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
          ①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
          （4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
          ①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
          ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
          （1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：                                  。
          （2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
          ①提出合理假設：
          假設1：還存在HSO3-、SO32-
          假設2：還存在Fe3+
          假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
          ②設計實驗方案
          實驗步驟
          		現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。
          		現(xiàn)象：                         
          結論：假設1不成立。
          步驟2：                            
                                              
          		現(xiàn)象：                         
          結論：假設2成立。
           
          （3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為          mg/L。
          （5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63%
          B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D．得到2.54 g沉淀時，加人NaOH溶液的體積是620 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69  
          B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1 
          C．產(chǎn)生沉淀8.51 g 
          D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比
          A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

          A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向　　　       
          Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
          C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2       
          D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C．BrCl的氧化性強于I2 
          D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對應關系正確的是
          A
                     		CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
                     		均為取代反應
           
          B
                     		由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖
                     		均發(fā)生了水解反應
           
          C
                     		Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu
                     		均為單質(zhì)被還原的置換反應
           
          D
                     		2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
          Cl2+H2O="HCl+HClO"   
                     		均為水作還原劑的氧化還原反應
           
          

			
          

			
          
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