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          下列有關(guān)說法正確的是
          A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
                     		c(NH3)(   mol·L-1)
                     		c(O2)(   mol·L-1)
                     		c(NO)( mol·L-1)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
          B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
          B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
          C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
          D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450
          C．若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D．若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) 
          B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小 
          C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 
          D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
          A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 
          C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1 
          D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 
          B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 
          

			
          

			
          
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