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          【題目】某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為56，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
          A. 24 B. 30 C. 32 D. 34
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為24+2＝26，它的質(zhì)量數(shù)為56，因此該離子核內(nèi)中子數(shù)是56－26＝30，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題： 
          （1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
          （2）葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量________________
          （3）該注射液中溶質(zhì)與溶劑的分子個(gè)數(shù)比為_______
           （4）該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位） 
          （5）已知室溫下，飽和葡萄糖水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%， 請(qǐng)計(jì)算室溫下葡萄糖的溶解度____________ (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
          （6）若在實(shí)驗(yàn)室利用葡萄糖固體配制該注射液( 500mL5%葡萄糖)在沒(méi)有容量瓶的情況下，能否配制上述溶液？______，若不能說(shuō)明理由，若能說(shuō)明配制步驟__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（ ）
          A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的工業(yè)加工過(guò)程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
          C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
          D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
          B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z
          C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
          D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
          （1）檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。
          （2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是_______________。
          ①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層
          ②從分液漏斗上口倒出上層溶液
          ③將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
          ④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液
          ⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是
          A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是
          A．CO2 B．SiO2  C．SO3 D．Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
          ① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
          ② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
          （2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
          ① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
          ② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學(xué)式為 。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
          

			
          

			
          
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