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          用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：
          ①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。 
          A．①④B．②④C．①⑤D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設該元素符號為M，則其硝酸鹽的化學可表示為M(NO3)2；電解時，陽極電極反應式為：2H2O—4e—=O2↑+4H+；陰極電極反應式為：2M2++4e—=2M；672mL氣體為O2，物質的量為0.03mol；由陽極電極反應式，每生成1mol O2要生成4molH+;所以電解后溶液的H+的物質的量為0.12mol，即；；根據(jù)陰、陽極得失電子數(shù)相等可得；；即②④正確，正確選項為B；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的某種溶液，
          請按要求回答下列問題。

          （1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2­，合并K1，則：
          ① A為     極，B極的電極反應式為                。
          ②反應過程中，溶液中SO42－和OH－離子向     極（填：A或B）
          移動。
          （2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：
          ①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          。
          ②電解過程總反應的化學方程式是                        。
          ③反應一段時間后打開K2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為        。
          ④向電解后的電解質溶液中加入或通入       （填試劑名稱），能使溶液復原。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO3溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對于這一電解過程中敘述不正確的是
          A．鋁是陽極，鐵是陰極
          B．使用NaHCO3溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大
          C．電解液必須保持pH的相當穩(wěn)定
          D．該電解過程中陽極反應式是：Al-3e-=Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

          （1）電源A極的名稱是              。
          （2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________________          ___。
          （3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。
          （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (10分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液

          請按要求填空：
           (1) 寫出生成E的電極反應式：                       
          反應⑤的現(xiàn)象是：                               ___________________
           
          (2) 反應①的化學反應方程式：                                     
          在實驗室中引發(fā)反應④的操作是：                               
          (3)  I和G溶液反應的化學方程式：                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分）在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應為：
          (1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
          (2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________
          II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
          “方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
          (3)陰極反應的電極反應式為__________________
          “方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：
          所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
          (4)  己知:
          請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________
          (5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0  L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4  g Cu生成。試回答下列問題：
          （1）有多少摩爾電子發(fā)生轉移，得到O2的體積（標準狀況）是多少升？
          （2）溶液的pH是多少？
          （3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。

          試回答：
          （1）a為    極，c極的電極反應式為：                              。
          （2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是                    
                                     。電解進行一段時
          間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為：              。
          （3）當d電極上收集到44.8 ml氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了    mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為                   。若要使A池中溶液恢復原濃度，應加             。
          （4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25.0 ml  0.100 mol·L-1的HCl溶液中，當加入31.25 ml 溶液時剛好沉淀完全。由此可知電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為               mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解100mLCuSO4稀溶液，一段時間內，陰極無氣體生成時，在陽極收集到氣體56mL（標準狀況），若不考慮Cu2＋的水解和溶液體積的變化，則此時電解液的pH為
          A．1B．0C．2D．13
          

			
          

			
          
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