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        1. 一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )

          A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極

          B.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

          C.通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

          D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體為 L

           

          D

          【解析】原電池中陰離子移向負極,A項錯誤;根據(jù)題意,熔融狀態(tài)下電解質(zhì)可傳導O2-,所以O2e-生成O2-,正極反應為O2+4e-=2O2-,B項錯誤;由題意知,總反應方程式為丁烷燃燒的方程式:C4H10+6.5 O2=4CO2+5H2O,總反應式-正極反應式=負極反應式,則負極反應式為:C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,C項錯誤;6.5 O24CO2,D正確。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是(  )

          A.在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原

          B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

          C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14

          D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(  )

          A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

          B.在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

          C.反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3

          D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關于鈉與水反應的說法不正確的是( )

          ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅

          ②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應

          ③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

          A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

          如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

          A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥

          C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

          某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(  )

           

          A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

          B.0.02 mol·L-1AgNO3溶液與0.02 mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

          C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×10-3

          D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列敘述正確的是(  )

          A.濃度均為0.1 mol·CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

          c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

          B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

          C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

          D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A(解析版) 題型:選擇題

          圖甲中電極均為石墨電極,下列敘述中正確的是( 。

          A電子沿a→d→c→d路徑流動

          Bb極的電極反應為O24e4H=2H2O

          C通電初期乙中的總反應為CuH2SO4CuSO4H2

          D反應過程中,甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:填空題

          新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》將于201611日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、COO3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>

          (1)汽車排出的尾氣中含有CONO等氣體,用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________

          (2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:

          N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

          2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol1

          C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

          則反應2NO(g)2CO(g)??N2(g)2CO2(g)ΔH________kJ·mol1;該反應的ΔS________0(“>”“<””)

          (3)0.20 mol NO0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中,在不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

           

          計算產(chǎn)物N269 min時的平均反應速率v(N2)________mol·L1·min1;

          12 min時改變的反應條件為________(升溫降溫”)

          計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K________。若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.060 mol,平衡將________移動(正向”“逆向”)

          (4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表:

          溶解度(S)/g

          溶度積(Ksp)

          Ca(OH)2

          Ba(OH)2

          CaSO3

          BaSO3

          0.160

          3.89

          6.76×103

          5.48×109

           

          吸收SO2最合適的試劑是________[“Ca(OH)2“Ba(OH)2”]溶液;

          20 ℃時,向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液,當CaSO3BaSO3的轉(zhuǎn)化達到平衡時,溶液中的 ____________(寫出表達式即可)。

           

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