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          一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（   ）
          A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極
          B.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          C.通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
          D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體為 L
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】原電池中陰離子移向負極,A項錯誤;根據(jù)題意,熔融狀態(tài)下電解質(zhì)可傳導O2-,所以O2得e-生成O2-,正極反應為O2+4e-=2O2-,B項錯誤;由題意知,總反應方程式為丁烷燃燒的方程式:C4H10+6.5 O2=4CO2+5H2O,總反應式-正極反應式=負極反應式,則負極反應式為:C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,C項錯誤;由6.5 O2～4CO2,知D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是(　　)
          A.在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原
          B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應
          C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
          D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)
          A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
          B.在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
          C.反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
          D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（   ）
          ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
          ②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應
          ③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
          A.只有①②      B.只有③       C.只有②③       D.①②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（   ）
          A.②①③④⑤⑥      B.⑤④②①③⑥
          C.⑤④③①②⑥      D.⑤③②④①⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)
           
          A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
          B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
          D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A.濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:
          c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·
          B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
          C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
          D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（　�。�
          A．電子沿a→d→c→d路徑流動
          B．b極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
          C．通電初期乙中的總反應為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
          D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>
           (1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
          (2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
           (3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。
           
          ①計算產(chǎn)物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
          ②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
          ③計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
          (4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
          溶解度(S)/g
          溶度積(Ksp)
          Ca(OH)2
          Ba(OH)2
          CaSO3
          BaSO3
           0.160
          3.89
          6.76×10－3
          5.48×10－9
           
          ①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
          ②在20 ℃時，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達到平衡時，溶液中的 ＝____________(寫出表達式即可)。
           
          

			
          

			
          
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