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          （2013?蕪湖模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計算出重水的物質(zhì)的量及產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量；
          B、碳酸鈉溶液的體積不知道，無法計算溶液中含有的鈉離子數(shù)目；
          C、根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算出含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目；
          D、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，氫氧根離子得到了電子分析．
          解答：解：A、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；
          B、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的體積沒有告訴，無法計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；
          C、4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳?xì)涔矁r鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故C正確；
          D、0.5mol甲基含有4.5mol電子，0.5mol氫氧根離子含有5mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意甲基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不相等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

          （1）C中含氧官能團的名稱是
          醛基
          醛基
          ；B→A的反應(yīng)類型是
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ．
          （2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          （3）寫出下列化學(xué)方程式：
          ①D與銀氨溶液反應(yīng)
          ；②E→I
          ．
          （4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是
          同意
          同意
          （填“同意”或“不同意”），你的理由
          在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
          在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
          ．
          （5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
          4
          4
          種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          或或或
          或或或
          ．
          ①屬于芳香族化合物
          ②遇FeCl3溶液不變紫色
          ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
          （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
          8mol
          8mol
          ．
          （2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
          ．
          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
          AB
          AB

          A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
          C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
          D．達到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
          F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
          （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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