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				（1）1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，配平的化學(xué)方程式為：
          

          K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2反應(yīng)中，_______元素被還原。
          

          （2）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2OƒHSCNO+HSCN。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：
          

          ①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          

          ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為_______。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）2,4,4,2,1,Mn
          


          （2）①(CN)2+2KOH══KCN+KCNO+H2O,②2SCN-+(CN)2══2CN-+(SCN)2
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
          ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
          O2
          O2
          +H2O
          ②SbCl5+HF→SbF5+
          5HCl
          5HCl

          ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
          請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
          （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為
          O2
          O2
          ，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：
          KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
          KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
          ．
          （2）完成反應(yīng)②：
          SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
          SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
          ．
          （3）反應(yīng)③中的氧化劑為
          K2MnF6
          K2MnF6
          ，被氧化的元素為
          氟元素
          氟元素
          ．
          （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

          請回答下列問題：
          （1）D的電子式為
          ．
          （2）K的化學(xué)式為
          FeCl3
          FeCl3
          ．
          （3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+Al
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          Fe2O3+Al
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          ．
          （4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-
          ．
          （5）I→L的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
          （1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
          2KHF2
           電解 
          .
           
          2KF+H2↑+F2↑
          2KHF2
           電解 
          .
           
          2KF+H2↑+F2↑
          ．
          （2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）
          F2
          F2
          ，出口2是
          H2
          H2
          ．
          （3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
          降低電解質(zhì)的熔點
          降低電解質(zhì)的熔點
          ．
          （4）隨著電解的進行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
          HF
          HF
          ．
          （5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
          ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
          ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
          ③2K2MnF6+4SbF5
           423K 
          .
           
          4KSbF6+2MnF3+F2
          則下列說法正確的是
          C
          C
          ．
          A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
          B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
          C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
          D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

          請回答下列問題：
          （1）D的電子式為______．
          （2）K的化學(xué)式為______．
          （3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______．
          （4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______．
          （5）I→L的離子方程式______．
          （II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
          （1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：______．
          （2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）______，出口2是______．
          （3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
          （4）隨著電解的進行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
          （5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
          ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
          ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
          ③2K2MnF6+4SbF5數(shù)學(xué)公式4KSbF6+2MnF3+F2
          則下列說法正確的是______．
          A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
          B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
          C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
          D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
          ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
          ②SbCl5+HF→SbF5+______
          ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
          請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
          （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：______．
          （2）完成反應(yīng)②：______．
          （3）反應(yīng)③中的氧化劑為______，被氧化的元素為______．
          （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年寧夏銀川一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
          ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
          ②SbCl5+HF→SbF5+    
          ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
          請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
          （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為    ，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：    ．
          （2）完成反應(yīng)②：    ．
          （3）反應(yīng)③中的氧化劑為    ，被氧化的元素為    ．
          （4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）    ．
          

			
          

			
          
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